Kemi

Funktion av oorganisk kemi (fortsättning)


Baser

Bas är vilket ämne som producerar OH- (hydroxyl) anjonen i vatten. När en bas kommer i kontakt med vatten, dissocierar den och frigör OH-. Exempel:

NaOH + H2O ↔ Na + + OH-
Mg (OH)2 + H2O ↔ Mg2+ + 2OH-
Al (OH)3 + H2O ↔ Al3+ + 3OH-

En bas identifieras genom närvaron av OH- till höger om formeln. Huvudfunktionerna i baserna är:

- ansträngande smak (smak som den av grön banan som verkar "hålla" tungan);
- leda elektricitet i vattenlösning (i vatten);
- ändra färgen på vissa ämnen, de så kallade syrabasindikatorerna.
-reaktion med syror som bildar salt och vatten.

Användbarhet

- Natriumhydroxid (NaOH) - även känd som kaustisk soda. Det är giftigt och frätande. Används för att rensa sänkor. Det används ofta i den kemiska industrin för att framställa tvål och andra organiska föreningar.

- Magnesiumhydroxid (mg (OH)2) - används som magsyra. Det kallas också mjölk av magnesia.

- Kalciumhydroxid - (Ca (OH)2) - kallad hydratiserad kalk, obelyst kalk eller utdöd kalk. Används i konstruktion för att förbereda murbruk och används i målningar. Kalciumhydroxid i vatten kallas kalkmjölk eller kalkvatten.

- Ammoniumhydroxid (NH4OH) i vattenlösning kallas ammoniak eller ammoniak. Används för hushållsrengöring, förädling av fett och olja. Det är giftigt och irriterande för ögonen.