Kemi

Kemiska ämnen och bindningar - tips


Fraktionsdelningsprocessen för fraktionerad destillation separerar blandningar som har olika smältpunkter.

- Isotoper är atomer som har samma antal protoner eller samma atomantal. Men det har olika massantal.

- Väte, Deuterium och Tritium är isotoper av väte. De är isotoper eftersom de har lika atomantal. De skiljer sig åt i antal. Väte har massa nummer 1. Deuterium har massa nummer 2. Tritium har massa nummer 3.

- Allotropes är ämnen som bildas av samma kemiska element. Det finns syre-allotroper, som är syregas (O2) och ozon (O3). Skillnaden i detta fall är antalet atomer i molekylen. Syregas är färglös och ozon är blå.

- Det finns kolallotoper: grafitkol och diamantkol. Diamond har den kristallina strukturen och är den hårdaste substansen som är känd. Grafit bärs lätt och används därför för att skriva på papper.

- Det finns också fosforallotroper: vit fosfor och röd fosfor. Vit fosfor användes ofta i bomber eftersom den var mycket reaktiv. Brinner lätt i luften. Röd fosfor är en större struktur och är resultatet av vit fosfor.

- Allotropes svavel är: romb svavel och monoklin svavel. De skiljer sig åt i sin struktur.

- Atomer binder för att uppnå stabilitet, för att få den elektroniska konfigurationen av de ädla gaserna.

- Ädelgaser är kemiskt stabila element. Av den anledningen reagerar de med nästan ingenting, de är inerta.
- I den joniska bindningen råder bindningen mellan metaller och icke-metaller. Jonerna förenas av elektrostatisk attraktion. Joniska föreningar är fasta vid rumstemperatur kristallina. De har en hög smältpunkt och kokpunkt. Led elektricitet i vattenlösning eller smält.

- I den kovalenta bindningen råder bindningen mellan icke-metaller, väte och icke-metaller och väte med väte.

- Vid kovalent bindning sker elektrondelning. Följer oktetteorin. För väte tjänar två elektroner redan för dess stabilitet.

- Kovalenta bindningar bildar molekyler. Joniska bindningar bildar de så kallade joniska aggregaten. Metallbindningarna bildar metalllegeringarna.

- En kovalent bindning kan vara enkel, dubbel eller trippel.

- Det finns tre typer av intermolekylära bindningar, nämligen utanför molekylen. De är: vätebroar, Dipole-dipole och London Forces.

- Vätebroar är de starkaste intermolekylära bindningarna.

- Vätebroar ansvarar för den onormala ökningen av kokpunkten för vatten. Föreningar med förmåga att bilda vätebindningar har vanligtvis högre kokpunkt och lägre flyktighet. Allt beror på deras starka interaktion, banden är starkare.

- I kolväten (organiska föreningar), ju längre kolkedjan är, desto större är antalet interaktioner från Forces of London eller Van der Waals. Sedan desto högre kokpunkt.

När en molekyl har en polär del och en icke-polär del kallas den icke-polära delen hydrofob och den polära delen kallas hydrofil.

När en molekyl förändras från flytande till gasformigt tillstånd, brister de intermolekylära bindningarna. Strukturen ändras inte.

- Londonmakters intermolekylära bindningar är de svagaste och förekommer i icke-polära molekyler.