Kemi

Entalpi


Som vi har lärt oss är entalpi (H) den mängd energi som finns i ämnen som kan förändras genom kemiska reaktioner. Från och med nu kommer vi att studera vissa typer av entalpi.

Enthalpy typer

Genom några reaktioner är det möjligt att beräkna värdet på entalpinvariationen.

- Enthalpi av bildningen
- Förbränningsledning
- Enthalpi av bindning
- neutraliserings entalpi
- Enthalpy av upplösning

Enthalpy av bildning eller reaktionsvärme

Bildningens entalpi är reaktionens energi när den bildas 1 mol ämne från kemikalier (element i standardtillstånd).

Standardtillstånd: är den mest stabila formen av ett ämne vid 25 ° C och 1atm tryck. Det är de enkla ämnena.

Ämnen som deltar i formationsreaktionen bör vara enkla och bör informera det fysiska tillståndet. Dess enthalpiintervall är noll.

Exempel på enkel substans:

C(Graphite), O2 (g), N2 (g), H2 (g), I(S), S(S).

Exempel på bildningsreaktion:

Detta betyder att för att bilda 1 mol NH3reaktionen producerar 11 kcal energi.

Denna beräkning kan göras med hjälp av entalpivariationsformeln och vissa tabulerade data.

Notera tabellen med enthalpivärden för bildning av vissa ämnen:

substans

H ° f kJ / mol

substans

H ° f kJ / mol

C2H2(G)

226,8

Cdiamant

+2,1

CH4(G)

-74,8

NH3 (G)

-45,9

CO (g)

-110,3

NaCl (s)

-412,1

CO2(G)

-393,3

den3 (G)

+143

H2O (v)

-242

2 (G)

-297

H2O (l)

-286

3 (G)

-396

exempel:

Skriv bildningsreaktionen för varje ämne nedan och ange värdet på SO-bildnings entalpi3(G):

1 °) Samla bildningsreaktion:

2 °) Använd formeln: