Kemi

Termo


Fysiska transformationer och kemiska reaktioner är nästan alltid involverade i värmeförlust eller förstärkning. Värme är en av de vanligaste energiformerna som är kända.

den termokemiska Det är en del av kemi som studerar mängden värme som släpps eller absorberats under kemiska reaktioner.

De flesta kemiska reaktioner innebär förlust eller värmeökning (energi).

Se tabellen nedan för typer av reaktioner med värmeförlust eller förstärkning.

Reaktioner som frigör energi

Energiabsorberande reaktioner

Kolförbränning

Matlagning

Brinnande ljus

Fotosyntes av växter, solen ger energi

Kemisk reaktion i en hög

Våldsam knock som startar detonering av ett explosiv

Förbränning av bensin i bilen

Förkromning av elektrisk stötfångare

Fysiska transformationer åtföljs också av värme, som inträffar med förändringar i fysiska tillstånd i materien.

värmeabsorption

GASOID VÄGLIGT FAST


värmeutlösning

När ämnet ändras från fast till flytande till gasformigt fysiskt tillstånd sker värmeabsorption.

När ämnet ändras från gasformigt till flytande tillstånd och sedan till fast tillstånd frigörs värme.

Denna energi som kommer från de kemiska reaktionerna beror på omarrangemang av reagensens kemiska bindningar till produkter. Denna lagrade energi är ENTALPIA (H). Det är energin som kommer inifrån molekylen.

Vid kemiska reaktioner är det inte nödvändigt att beräkna entalpi. Vi borde vanligtvis beräkna entalpinvariationen (DH). Enthalpyvariation är skillnaden mellan produktentalpi och reagensentalpi.

Värmeenhet

Kemiska reaktioner kan vara av två typer:

- ENDOTHERMAL: absorbera värme (+)
- EXOTERMISK: släpp värme (-)

Vi studerar var och en nedan.


Video: TERMO - Cuentos Pájaros OFICIAL (November 2021).