Kemi

Periodiska och aperiodiska egenskaper


Många egenskaper hos kemiska element varierar med jämna mellanrum i det periodiska systemet. Det är samtalen periodiska egenskaper.

De periodiska egenskaperna kan vara:
- atomradie
- atomvolym
- absolut täthet
- elektronegativitet
- elektropositivitet
- elektroaffinitet

Detta faktum följer Moseley Law of Periodicity: "Många fysikaliska och kemiska egenskaper hos element varierar periodvis efter deras atomantal."

Egenskaper där värden endast ökar med atomantalet och andra där värden bara minskar kallar vi aperiodiska egenskaper. Exempel: den specifika värmen.

Elementens atomradie är en periodisk egenskap, eftersom deras värden endast varierar periodvis, det vill säga de ökar och minskar med ökningen av atomantalet.

Atomradie (r) är halva det minsta interna kärnavståndet (d) som två atomer i detta element kan ha utan att vara kemiskt bundna.

För att mäta atomradien används röntgendiffraktionstekniken.

I en familj i det periodiska systemet ökar atomradie från topp till botten och under perioden ökar från höger till vänster.

För denna regel är ädelgaser inte tillåtna eftersom de har den största atomradie i varje period.

När vi tittar på det periodiska systemet kan vi verifiera att francius (Fr) har den största atomradie.

Om atomen blir en katjonjon eller anjon förändras dess radie.

- Atomradie är alltid större än katjonjonens radie eftersom den tappar elektroner.
- Atomradien är alltid mindre än anjonjonens radie eftersom den får elektroner.

Atomvolym är en periodisk egenskap eftersom den periodiskt varierar med ökande atomantal.

Atomvolym är förhållandet mellan massan för en mängd materia (1 mol = 6.02.1023 atomer) och densiteten för den enkla substansen som bildas av detta element i den fasta fasen.

Det är inte en atomvolym, utan av en uppsättning atomer. I atomvolymen påverkar den inte bara volymen för varje atom utan också avståndet mellan dessa atomer.

I den periodiska tabellen ökar atomvolymvärden från topp till botten i familjer och, under en period, från centrum till tabelländar.