Kemi

Kolligativa egenskaper


Vad händer med kokpunkten för vatten om vi tillsätter bordsalt? Varför kokar vatten snabbare på hög höjd? Varför läggs salt på vägarna på vintern?

Dessa frågor hänför sig till egenskaperna som jämför lösningarnas beteende med deras rena lösningsmedel.

den kolligativa egenskaper Lösningar är de som hänför sig direkt till antalet lösta partiklar som är dispergerade (upplösta) i ett givet lösningsmedel.

De beror på antalet partiklar som är dispergerade i lösningen, oavsett vilken partikelns natur. Dessa är de förändringar som lösningsmedel orsakar till lösningsmedlet.

Under studien av kolligativa egenskaper är det alltid nödvändigt att jämföra lösningens beteende med dess rena lösningsmedel.

   
Lös lös rent vatten och löste koksalt. När de blandas orsakar de förändringar i lösningsmedlets fysikaliska egenskaper, i detta fall ökar smältpunkten (smp).

Ett exempel på denna jämförelse är kokpunkten för vatten. Se till att vid kokning av rent vatten vid havsnivån är kokningstemperaturen för vattnet (rent lösningsmedel) 100 ° C. Vid uppvärmning av en vattenhaltig NaCl-lösning är det emellertid uppenbart att kokpunkten för vatten ökar.

Att höja kokpunkten för vatten i lösningen kommer alltid att påverka vissa fysikaliska egenskaper hos ett lösningsmedel, som är:

- minskning av ångtrycket
- Ökning av kokpunkten
- fryspunkten minskar
- ökat osmotiskt tryck

Dessa effekter är kända som kolligativa effekter, som enbart beror på koncentrationen (mängden) av partiklar som är dispergerade i ett lösningsmedel.

Kolligativa effekter definierar de fyra colligativa egenskaperna, som är följande:

- tonoskopi
- kokande
- kryoskopi
- osmometri

Löst partiklar

Innan studien av kolligativa egenskaper påbörjas är det viktigt att veta hur man beräknar antalet partiklar som löses i lösningar. Två typer av partiklar finns, molekylära och joniska.

Molekylära lösningar

Det är lösningarna som har molekyler som spridda partiklar. Antalet partiklar (upplösta molekyler) är lika med antalet partiklar i lösningen. Exempel på molekylpartiklar:

- glukos - C6H12den6
- sackaros - C12H22den11
- urea - CO (NH2)2

Beräkningen av molekylära lösningar görs utifrån begreppet mol, med hänsyn till Avogadro-antalet.

1 mol partiklar = Avogadros antal = 6.02.1023 partiklar

Exempel: Beräkna antalet sackarospartiklar i 1L 2 mol / L-lösning: