Kemi

London Forces


Denna intermolekylära interaktion kan också kallas dipolinducerade krafter eller Van der Waals-krafter.

Det är den svagaste interaktionen av alla och förekommer i icke-polära molekyler. I detta fall finns det ingen elektrisk attraktion mellan dessa molekyler.

De borde alltid förbli isolerade och det är vad som verkligen händer, för vid rumstemperatur är de i gasformigt tillstånd.

De är ungefär tio gånger svagare än dipol-dipolbindningar.

Molekylen, även om den är icke-polär, har många snabbt rörliga elektroner. Det kan hända vid en viss tidpunkt att en molekyl har fler elektroner på ena sidan än på den andra.

Denna molekyl kommer därför att kortvarigt polariseras och genom elektrisk induktion orsakar polarisationen av en angränsande molekyl (inducerad dipol), vilket resulterar i en svag attraktion mellan dem. Denna attraktion är Londonstyrka.

Exempel: Cl2, CO2, H2

Sammanfattningstabell över fysiska egenskaper och anslutningstyper

Ämnstyp

metallisk

ion

Polar kovalent

Kovalent apolär

partikel

Atomer och katjoner

joner

molekyler

molekyler

Attraktion mellan partiklar

Av "fria elektroner"

Elektrostatisk attraktion

Väte eller dipol-dipolbroar

Van der waals

Fysiskt tillstånd

Fast (utom Hg)

fast

net

gasformigt

PF och PE

hög

hög

låg

Mycket låg

Elektrisk konduktivitet

Hög (fast och flytande) utan att locka till sig substans

Hög (gjuten eller i lösning)

Praktiskt taget noll när det är rent. Ledande i lösning

null

Löslighet i vanliga lösningsmedel

olöslig

Polärt lösningsmedel lösligt

Polärt lösningsmedel lösligt

Lösningsmedel som inte är lösningsmedel

hårdhet

Hårt men formbart och smidigt

Hårt men sprött

-

-

I allmänhet används regeln att liknande upplöser liknande. Detta innebär att polärt lösningsmedel löser upp polärt ämne och apolärt lösningsmedel löser upp apolärt ämne.

Men denna regel är inte alltid korrekt. Vatten är till exempel ett polärt ämne och kan lösa etylalkohol, vilket är icke-polärt.

Video: London Dispersion Forces (Oktober 2020).