Kemi

Kovalenta bindningar genom hybridbana


hybridisering eller hybridisering orbitals är en interpenetration (blandning) som ger upphov till nya orbitaler, i lika antal, kallad hybrid orbitaler. Se typen av hybridisering för olika typer av kolbindningar:

- sp3

I denna molekyl, metan, är alla bindningar sp3. Varje molekyl som har enkla bindningar, dess hybridisering är sp3.

- sp2

I denna molekyl, eten, har vi en dubbelbindning, så hybridisering vid denna bindning kommer att vara sp2 (sigma-bindning) och p (pi-bindning). De andra samtalen är alla sp2.

- sp

H - C ≡ C - H

I detta fall har etinet en trippelbindning, varav en är sp (sigma-bindning) och två p (pi-bindning) hybridisering. Bindningen mellan kol och vätgas är sp.

Alla π-bindningar är rena p.

Se denna molekyl:

= C =

I denna molekyl finns det en vinkel på 180 ° mellan dubbelbindningarna. Hybridisering kommer att vara sp och p för varje dubbelbindning.

En bindning mellan H - C är s - sp.

Exempel: vara följande etanmolekyl, analysera dess σ- och π-bindningar och hybridiseringstypen för varje bindning:


Kol 1:
H - C σ: s - sp3
C - C σ: sp3 - sp3

Kol 2:
C - C σ: sp3 - sp3
H - C σ: s - sp3

I etan finns det ingen π-bindning, så ingen ren p.

Vinkel mellan leder

Enligt hybridiseringen, titta på vinkeln som bildas vid var och en av dem:

sp3 - 109° 28'16”
sp2 - 120°
sp - 180 °

Video: Kovalent bindning (November 2020).