Kemi

Hydrogenjonisk produkt (pH)


Där KW = H +. OH- och KW = 1,10-14, beräkna koncentrationsvärdet för H + -joner och OH-joner:





Så om 1.10-7 är den neutrala lösningen, om det finns fler H + -joner är lösningen sur. Om det finns fler OH-joner kommer lösningen att vara grundläggande.

Kemister har utvecklat ett enklare sätt att uttrycka dessa värden. Begreppet pH användes för att beräkna mängden joner i dessa vattenhaltiga lösningar.

pH är den väteprodukten av vatten och är en skala som är utformad för att mäta surheten i vattenhaltiga lösningar. pOH mäter mängden OH-jon i vattenlösningar.

Se skalan med de tidigare beräknade värdena:

KONCENTRATION (mol / L)
1.10-14
1.10-7
1.10-1

LÖSNINGSTYP
Basic
neutral
syra

pH
14
7
1

PH-intervallet sträcker sig från 0 till 14. Logaritmen är en funktion som används för att skala ner. Enligt varje pH-värde finns det en typ av lösning:

0  1  2  3  4  5  6

7

8  9  10  11  12  13  14

syra

neutral

Basic

Bestämningen av pH idag är mycket viktig, till exempel i simbassänger, i ett akvarium, i jorden, i en flod, i vår kropp, etc. Det kan avgöra om en lösning är surare eller mer basisk.

Titta på tabellen med olika pH-värden som finns i vårt dagliga liv:

SYSTEM

pH vid 25 ° C

Batteri vatten

1,0

Magsaft

1,6

Citronsaft

2,2-2,4

vinäger

2,6-3,0

Apelsinjuice

3,0-4,0

vin

3,5

öl

4,0

Surt regn

4,0

kaffe

5,0

saliv

6,5

Ko mjölk

6,7

Rent vatten

7

Dricksvatten

7,2

Blod och tår

7,4

Äggvit

8,0

Havsvatten

8,0

tandkräm

9,9

tvål

10,0

Magnesia mjölk

10,5

blekmedel

12,0

Green Devil Caustic Soda

14,0

Kort sagt:

Rent vatten

pH = 7

pOH = 7

Syra lösning

pH <7

pOH> 7

Grundläggande lösning

pH> 7

pOH <7

exempel:

- Beräkna pH-värdet för en 0,1 mol / l NaOH-lösning.

                



pH + 1 = 14
pH = 14-1
pH = 13

Observera att samma koncentration av NaOH-lösning är samma koncentration av OH-joner. POH beräknas först och därefter pH.

- Beräkna pH för en 0,002 mol / l HCl-lösning.


Koncentrationen av lösningen är lika med koncentrationen av H + -joner.