Kemi

Kemisk balans (fortsättning)


Påverkan av tryck

Trycket på en gas förknippas med volymen för denna gas. Ökande tryck gynnar reaktionen med lägre volym och minskande tryck gynnar reaktionen med högre volym.

Gasvolymökning = EXPANSION
Gasvolym minskning = KONTRAKTION

Var den kemiska reaktionen:

Volymen upptar av ledare och produkter följer det stökiometriska förhållandet. I detta fall har produkten lägre volym. Med ökande tryck förändras balansen i rätt riktning, eftersom den har mindre volym.

Tryckökning = EQ för mindre volymsida
Tryckminskning = EQ för högre volymsida

För dessa ändringar är det ingen förändring i KC-värdet.

Påverkan av temperatur

Det är den enda förändringen som kan ändra värdet på KC.


Att öka temperaturen gynnar den endoterma reaktionen.
Sänkning av temperaturen gynnar den exoterma reaktionen.

Närvaron av en katalysator (kemikalie som påskyndar den kemiska reaktionen) förändrar inte KC-värdet. Katalysatorn främjar en minskning i jämviktens ögonblick. Förändringar av både direktreaktion och omvänd reaktion.

Sammanfattning av kemisk jämviktsförskjutning

Extern störning

Balansförskjutning

Kc eller Kp förändring

Lägga till en deltagare

I motsatt riktning till deltagaren

inte

Uttag från en deltagare

I deltagarens mening

inte

Ökat totaltryck

Mot den minsta volymen

inte

Total tryckminskning

Mot den högsta volymen

inte

Temperaturökning

I endotermisk mening

Ja

Temperaturminskning

I exotermisk mening

Ja

Katalysator närvaro

inte

inte

Kemisk balans - 2

Aciditetskonstant (Ka) och basicitetskonstant (Kb)

När en syra kommer i kontakt med vatten, säger vi att en jonisering har inträffat. För baserna använder vi termen dissociation. Här är vad som händer när saltsyra tillsätts i vatten:

Dess jämviktskonstant ges av:

Observera att det flytande ämnet inte bör delta i jämviktskonstanten eftersom dess koncentration är konstant. Så om vattenkoncentrationen multipliceras med KC får vi en ny konstant, surhetskonstant, Ka.

Aciditetskonstanten indikerar styrkan hos syran. Ju lägre Ka-värde, desto svagare är syran. Mindre joniserad är denna syra. Denna konstant används för svaga syror. Starka syror har ingen Ka, eftersom de dissocierar helt och har ingen balans (direkt och omvänd reaktion).

Aciditetskonstanten är kopplad till graden av jonisering av en syra.

Ju högre Ka, desto större grad av jonisering, följaktligen stark syra.
Ju lägre Ka, desto lägre är joniseringsgraden, alltså svag syra.

Titta på tabellen över syror med olika Ka-värden och deras syrastyrka:

SUR

Ka (25 ° C)

SYRA KRAFT

HCIO4

10+10

Mycket stark

HCl

10+7

Mycket stark

H24

10+3

stark

H23

1,5.10-2

stark

H3PO4

7,6.10-3

svag

HNO2

4,3.10-4

svag

HF

3,5.10-4

svag

CH3COOH

1,8.10-5

svag

H2CO3

4,3.10-7

svag

H2S

1,3.10-7

svag

HCN

4,9.10-10

Mycket svag

Vi kan också använda för att demonstrera värdet på surhetskonstanten, joniseringskonstanten, Ki.

den grundläggande konstant ges av kb, och anger styrkan hos basen och dess grad av dissociation. Det liknar Ka, men nu hänvisar det till baserna.