Kemi

Stökiometri (fortsättning)


Molekylmassa (MM)

Det är molekylens massa som mäts i atommasseenheter. För stökiometriska beräkningar används enhetens gram (g).

Beräkningen av molekylmassan görs ur grundmassans element och summan av deras atomer i molekylen. sålunda:

H2O (vatten)

O = 1x 16 = 16
H = 2 x 1 = 2
MM = 16 + 2 = 18 g eller 18u

I vattenformeln finns det en atom av O, som multipliceras med dess atommassa (16), vilket resulterar i 16. Det finns två atomer av H, som multipliceras med dess atommassa (1), vilket resulterar i 2.

Dessa resultat summeras och därmed finner vi värdet på molekylmassa, 18 g eller 18u. Se andra exempel:

CO2 (koldioxid)

O = 2 x 16 = 32
C = 1 x 12 = 12
MM = 32 + 12 = 44 g eller 44u

C12H22den11 (Sackaros)

O = 11 x 16 = 176
H = 22 x 1 = 22
C = 12 x 12 = 144
MM = 176 + 22 + 144 = 342 g eller 342u

Mg (OH)2 (magnesiumhydroxid)

H = 2 x 1 = 2
O = 2 x 16 = 32
Mg = 1 x 24 = 24
MM = 2 + 32 + 24 = 58 g eller 58u

Ca (NEJ3)2 (kalciumnitrat)

O = 6 x 16 = 96
N = 2 x 14 = 28
Ca = 1 x 40 = 40
MM = 96 + 28 + 40 = 164 g eller 164u

CuSO45H2O (kuprisulfatpentahydrat)

O = 5 x 16 = 80
H = 10 x 1 = 10
O = 4 x 16 = 64
S = 1 x 32 = 32
Cu = 1 x 63,5 = 63,5
MM = 80 + 10 + 64 + 32 + 63,5 = 249,5 g eller 249,5u

Minsta formel

Det är en formel som ger det relativa antalet mellan ämnets atomer. Visar förhållandet mellan atomer mellan element och heltal och minsta möjliga.

Se minsta formel för vissa ämnen och deras molekylformel:

substans

Molekylformel

Minsta formel

Väteperoxid

H2den2

HO

glukos

C6H12den6

CH2den

Svavelsyra

H24

H24

I allmänhet är minimiformlerna en "matematisk förenkling" av molekylformeln. Väteperoxid kan delas med 2, och bildar den minsta formeln ovan.

I glukos har molekylformeln dividerats med 6 och i svavelsyra är det inte möjligt att dela med ett heltal, så minimiformeln är lika med molekylformeln.

Centesimal komposition eller elementär analys

Den närmaste formeln ger procentandelen atomer som utgör ämnet. Representerar massförhållandet som finns i ämnet. Det är alltid konstant och följer Prousts lag. exempel:

C: 85,6%
H: 14,4%

Så här beräknar du den centesimala formeln från ämnesanalysdata:

Analys av 0,40 g av en viss järnoxid avslöjade att den har 0,28 g järn och 0,12 g syre. Vad är din närmaste formel?

x = 70% Fe

x = 30%

Så denna oxid har 70% Fe och 30% O.