Kemi

Vad är mol?


Ordet mol användes först av kemisten Wilhem Ostwald 1896. På latin betyder detta ord mjuk, vilket betyder "hög", "kvantitet".

Från detta ord har också sitt ursprung molekylvilket betyder liten mängd. Vissa varor säljs i redan definierade mängder, som dussin (12), ream (500) etc. Molan bestämmer också mängden.

Det kan också bestämma massa och volym. Se följande schema:


En mol av allt har 6.02.1023 enheter. Det används i kemi för att referera till mikroskopiskt material, eftersom detta antal är mycket stort.

Det kan användas för att kvantifiera atomer, molekyler, joner, antal elektron, etc. Siffran 6.02.1023 är konstanten av Avogadro. Exempel:

1 mol H-atomer har 6.02.1023 atomer.
2 mol H-atomer är 2 x 6.02,1023 atomer = 12.04.1023 H-atomer

Molen indikerar massa. En mol av ett element är lika med dess molekylmassa i gram (g). Exempel:

1 mol vatten har 18 g
2 mol vatten har 2 x 18 = 36 g

Molen indikerar volym. I själva verket indikerar den volymen som upptas av en gas i CNTP (normala temperatur- och tryckförhållanden). För gaser som är under dessa förhållanden är värdet på en mol 22,4L (liter).

STP:
T = 0 ° C = 273K
P = 1atm = 760 mmHg

Exempel:

1 mol CO2 Vilken volym upptar CNTP? 22,4L
2 mol CO2 Vilken volym upptar CNTP? 2 x 22,4L = 44,8L

För gaser som inte är under dessa förhållanden, används Ideal Gas-formeln eller Clapeyron-ekvationen:

P.V = n.R.T

där:
P = gastryck (atm)
V = gasvolym (L)
n = antal mol gas (mol)
R = Clapeyron konstant = 0,082 atm.L / mol.K
T = gastemperatur (K)

Stava och plural

Enhetsnamnet "mol" måste alltid stavas med små bokstäver. När det gäller plural, var försiktig eftersom enhetsnamnet accepterar plural "mullar" som i exemplet:

"Hur många mol är det i det här ämnet?"

Mol som symbol för enhet accepterar emellertid inte plural. exempel:

3,0 mol (inte 3,0 mol)

Det vill säga, det fungerar på samma sätt som andra enheter i det internationella systemet, till exempel mätaren: 5 m (inte 5 ms).