Kemi

Daniell Stacks (fortsättning)


Elektromotorisk kraft, reduktion och oxidationspotential

Innan du monterar ett batteri är det nödvändigt att veta vilken metall som kommer att förlora och vilken metall som kommer att få elektroner. För att kunna besvara denna fråga måste vi känna till begreppet reduktionspotential och oxidationspotential.

Reduktions- och oxidationspotentialer mäts i volt (V), representeras av symbolen E °.

där:
potentiell variation
E ° = potentialskillnad (standard)
E ° RED = reduktionspotential
E ° OX = oxidationspotential

Standard: 25 ° C och 1 atm

Du kan använda någon av dessa formler beroende på de uppgifter du tillhandahåller. Potentialskillnaden kan också kallas elektromotorisk kraft (kvin).

Ju högre E ° RED, desto mer krymper metallen.
Ju högre E ° OX, desto mer oxiderar metallen.

I allmänhet används tabeller med potentiella reduktionsmönster för att indikera om metallen kommer att krympa eller oxidera.

Se exemplet. var:
E ° RED Cu = + 0,34V
E ° RED Zn = -0,76V

a) Vilken metall kommer att reduceras?
Metallen som kommer att drabbas av minskning är koppar (Cu) eftersom den har högre värde, större tendens att minska.

b) Vad är värdet på ddp för denna stack eller potentialskillnad?

Man kan också beräkna om vi vet vilken metall som är katoden och vilken är anoden:

c) Vilken metall kommer att oxidera?
Metallen som kommer att genomgå oxidation är zink (Zn) eftersom den har ett lägre värde på reduktionspotential. Så det har en tendens att genomgå oxidation.

då:

Spontan och icke spontan reaktion

Reaktionen i cellen (eller elektrolytisk cell) kan eller inte vara spontan.
När standardpotentialen för den elektrolytiska cellen är positiv är reaktionen spontan.
När standardpotentialen för den elektrolytiska cellen är negativ är reaktionen inte spontan.


IUPAC-representation

Enligt International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) bör representationen av en stack vara följande: