Kemi

Kemisk jämvikt


De flesta kemiska reaktioner slutar när antalet ledare slutar. Vissa processer är inte slutförda. Det faktum att detta inträffar kan förklaras av reaktionens reversibilitet.

Efter att ha bildat produkterna, bildar de igen de ursprungliga reagensen. Om vissa ändringar inte görs kommer dessa reaktioner inte att ta slut. De tenderar att nå kemisk jämvikt.

Kemisk jämvikt representeras av omvända pilar: ↔

Vändbara reaktioner

Var den generiska reaktionen:


där:

V1 och V2 är hastigheterna

Vid jämvikt är koncentrationerna A, B, C, D konstanta men inte nödvändigtvis lika.

Vändbar reaktion Det är en som uppträder samtidigt i båda riktningarna. Samtidigt förvandlas reagens till produkter och produkter förvandlas till reagens.

I diagrammet nedan representeras ledarna av B och produkterna av A.

Källa: curriculodequimica.blogspot.com/2009_05_01_archive.html

Källa: cesarmauriciosantos-fisqui.blogspot.com/2008

I början av reaktionen finns det många reagens. När tiden går minskar detta belopp och det gör även hastigheten.

Under tiden, i början av reaktionen, finns det inga produkter, mängden är noll. Under reaktionen bildas produkter, initialhastigheten är noll och ökar tills den är lika med reaktanthastigheten.

Vid denna tidpunkt kommer hastigheterna att förbli lika och konstanta. Koncentrationerna kommer också att vara konstanta. När produkt- och reagenshastigheterna når denna punkt, säger vi att reaktionen är i jämvikt.

Balansklassificering

Vi kan klassificera jämvikt enligt faser av ämnen som är involverade i den kemiska reaktionen.

Homogen balans

Det är en där alla ämnen är i samma fas (fysiskt tillstånd). De förekommer vanligtvis i gasformiga och vattenhaltiga system. Exempel:

Heterogen balans

Det är en där ämnen finns i olika faser. Vanligtvis involverar fasta och flytande ämnen. Exempel: