Kemi

Elektrolys (fortsättning)


Det är en elektrolys där det finns dissociation av en jonisk förening i vattenlösning. Elektroden måste vara inert.

Det är nödvändigt att överväga vatten-selfioniseringsreaktionen, där H + -jon och OH-jon produceras. Den joniska föreningen löses i vatten och bildar fria joner, vilket ger den elektriska strömmen. De fyra reaktionerna måste monteras för att få den totala reaktionen för denna elektrolys.

I denna elektrolytbehållare måste det finnas vatten och jonförening upplöst. Från vattenselionisering bildas H + -joner och OH-joner.

Om föreningen är ett salt, kommer NaCl, i kontakt med vatten, att bilda Na + -jon och Cl-ion. Positiva joner kommer att lockas av den negativa elektroden och negativa joner kommer att lockas av den positiva elektroden. Varje jonpar (positivt och negativt) kommer att tävla med varandra för att se vilka som kommer att bildas runt deras respektive elektrod.

Det finns en tabell för elektrisk urladdning mellan katjoner och anjoner:

katjoner:

alkali
Jordalkalin
al3+ <H + <andra katjoner

Ökande ordning på anläggningen för urladdning av katjoner

anjoner:

Oxygenerade anjoner <OH- <nonoxygenated anions <halogener

Ökande ordning för anjonutladdningsanläggning

När man tittar på tabellen bör man sedan jämföra följande joner:
- Cl- och OH-
- H + och Na +

Enligt tabellen är Cl- (halogen) jonen enklare än OH-jonen.
Enligt tabellen är H + -jon lättare än Na + -jon.

Sedan, vid elektroderna, vätgas (H2) och klorgas (Cl2).

Vid polen (-) = H +
Vid polen (+) = Cl-

reaktioner:

 

Observera att H är bildad2 och Cl2.

Det bildar också 2Na + och 2OH-. Tillsammans bildar dessa två joner 2NaOH.

Sammanfattning av batteri och elektrolys

Daniell Stack

Polo +

Polo -

katod

anod

reduktion

oxidation

Öka bladet

Korrodera bladet

Tunnare koncentration

Ökar koncentrationen

elektrolys

anod

katod

oxidation

reduktion