Kemi

Oxidationsnummer (NOX)


För att förstå elektrokemi är det nödvändigt att veta hur man beräknar oxidationsantalet för de ämnen som är involverade i en kemisk reaktion.

Oxidationsnummer eller NOX ska beräknas enligt följande:

1) Enkel substans: NUL (för det finns ingen förlust och ingen förstärkning av elektroner).
Exempel:
H2 NOX H = 0
Fe NOX Fe = 0
den3 NOX O = 0

2) Atom som enkel jon: Din egen avgift.
Exempel:
Na + NOX Na = 1+
S2- NOX S = 2-
H + NOX H = 1+

3) Alkalimetaller till vänster om formeln: 1+
Exempel:
NaCl NOX Na = 1+
LiF NOX Li = 1+
K2S NOX K = 1+

4) Alkaliska jordartsmetaller till vänster om formeln: 2+
Exempel:
CaO NOX Ca = 2+
MgS NOX Mg = 2+
SrCl2 NOX Sr = 2+

5) Halogener: 1-
Exempel:
NaCl NOX Cl = 1-
KF NOX F = 1-
K2Br NOX Br = 1-

6) Chalcogens: 2-
Exempel:
CaO NOX O = 2-
ZnO NOX O = 2-
MgS NOX S = 2-

7) Ag, Zn och Al: 1+, 2+, 3+
Exempel:
AgCl NOX Ag = 1+
ZnS NOX Zn = 2+
al2S3 NOX Al = 3+

8) Väte i förening: 1+
exempel:
H2NOX H = 1+

9) Metallhydrid (väte på höger sida av formeln): 1-
exempel:
NaH NOX H = 1-

10) Syre i förening (kalkogenregel): 2-
exempel:
H2NOX O = 2-

11) Fluorsyra: 1+ och 2+
Exempel:
den2F2 NOX O = 1+
AV2 NOX O = 2+

12) Peroxider (syre + alkalisk / alkalisk jord): 1-
Exempel:
H2den2 NOX 0 = 1-
i2NOX 0 = 1-

13) Superoxider: -
exempel:
K2den4 NOX O = -

För ämnen med två eller flera kemiska element:

- summan av NOX av alla atomer = noll
- summan av NOX av alla atomer i en sammansatt jon = deras laddning

Exempel: För att hitta NOX av H i vattnet, bara veta NOX av O, kan du placera ovanpå formeln NOX och under summan. sålunda:

  1+ 2- → NOX

H2O → kemiskt element
______
2+ 2- = 0 → summering

I detta fall är O: s NOX 2-. NOX multipliceras med antalet O-atomer, så 2-

Eftersom vatten är ett ämne som är i sitt neutrala tillstånd (inte en jon) är summan av laddningar noll. H lägger till 2+ av detta skäl.

För att hitta NOX för H, dela summan av H med antalet H-atomer. Eftersom det finns två H-atomer, kommer NOX att vara 1+

Oxidation-reduktion

Det är den kemiska reaktionen som kännetecknas av förlust eller förstärkning av elektroner. Det är överföring av elektroner från en kemisk art till en annan. Två fenomen uppstår: oxidation och reduktion.

oxidation - elektronförlust, där NOX ökar. Minskningsmedel.
reduktion - elektronförstärkning, där NOX minskar. Oxiderande medel.

Video: HCl 3650 NOX (Augusti 2020).