Kemi

Kemiska reaktioner (fortsättning)


Reaktionshastighet

Kemiska reaktioner inträffar inte med samma hastighet: vissa är snabbare, andra är mycket långsamma. Reaktionen mellan bakpulver och vinäger är till exempel snabb. Bara reagenserna kommer i kontakt för att det ska uppstå. Reaktionen som inträffar mellan järn, syre och vatten som bildar rost är långsam.

Vissa faktorer kan ändra hastigheten på kemiska reaktioner. I en reaktion mellan en brusande tablett och vatten kan vi påskynda reaktionens hastighet. Dela bara tabletten i lika stora bitar. Så ju mer krossad, desto mer uppdelad, desto snabbare är reaktionen. Denna faktor är kontaktytan, som ökar och gör reaktionen snabbare.

Detsamma gäller för temperaturen. Om vi ​​lägger den brusande tabletten i kallt vatten och en annan i varmt vatten, kommer vi att observera att reaktionen sker med varmt vatten snabbare. Sedan ökar temperaturen hastigheten för den kemiska reaktionen att öka.

Typer av kemiska reaktioner

Kemiska reaktioner klassificeras i fyra typer:

- syntes eller tillsats
- analys eller nedbrytning
- enkel förändring eller rörelse
- dubbelbyte

- SYNTES ELLER TILLÄGG - är reaktionen där två eller flera ämnen reagerar för att bli en. Exempel:

C + O2 → CO2
Cao + H2O → Ca (OH)2

- ANALYS ELLER BEDÖMNING - är reaktionen där ett ämne är uppdelat i två eller flera ämnen med enklare struktur. Exempel:

2AgBr → 2Ag + Br2
2Cu (NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 

- Enkel utbyte eller förskjutning - är reaktionen där ett enkelt ämne förändras platser med ett element av en sammansatt substans och omvandlar sig till en ny enkel substans. Exempel:

Zn + H24 → ZnSO4 + H2  
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

- DOUBLE EXCHANGE - är reaktionen där två sammansatta ämnen reagerar och byter ut sina element och förvandlas till två sammansatta substanser. Exempel:

HCl + NaOH → NaCl + H2den
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S