Kemi

Balansera kemiska ekvationer


Vid en kemisk reaktion är atomernas struktur som kemiska element oförändrad. Atomer i ett element blir inte atomer i ett annat element. Det finns inte heller någon förlust eller skapande av nya atomer (Lavoisiers lag).

Antalet atomer i reagenserna måste vara lika med antalet produkter atomer. När detta händer säger vi att den kemiska ekvationen är viktad.

Balanserad ekvationsexempel: C + O2 → CO2

Exempel på obalanserad kemisk ekvation: H2 + O2 → H2den

Observera att det i den första ekvationen finns ett kol i reagenset och ett kol i produkten. Det finns också två syre i reagenset och två i produkten. Ekvationen är korrekt balanserad.

I den andra ekvationen finns det två väten i reagenset och två väten i produkten, men det finns två syre i reagenset och endast en i produkten. Så man måste balansera denna ekvation. Det finns några metoder för att balansera en kemisk ekvation. Det enklaste och enklaste är försök på nytt.

För att balansera den andra ekvationen kan vi placera siffran 2 framför H2 och nummer 2 framför H2O, så här:

2 timmar2 + O2 → 2 H2den

Antalet atomer, till exempel, måste alltid hållas. För detta nummer ger vi namnet på index. Antalet som kan placeras framför atomen är koefficienti detta fall också 2.

Så nu har vi 4 H i reagenset och 4 H i produkten. Även 2 O i reagenset och 2 O i produkten. Reaktionen är nu balanserad. När koefficienten är 1 behöver den inte skrivas.

Testmetod / justering av koefficient

För att justera de kemiska reaktionskoefficienterna använder vi testmetoden, som endast består av att räkna antalet atomer i reagensen och produkterna.

För att göra det lättare kan vi börja med att träffa metallerna. Därefter de icke-metallerna, sedan syre och slutligen väte. I denna ordning:

1º) Metaller
2º) Icke-metaller
3: e) Syre
4: e) väte

Video: Att balansera fotosyntesen (Augusti 2020).