Kemi

Funktion av oorganisk kemi (fortsättning)


Salter

Salt är vilket ämne som helst i vatten som producerar en annan katjon än H+ och en anjon som skiljer sig från OH-.

Salter bildas genom reaktionen av en syra med en bas, vilket är neutraliseringsreaktionenoch bildar också vatten. Exempel:

HCl + NaOH → NaCl + H2den
syrabas saltvatten

Huvudfunktionerna är:

- Led elektricitet i vätskefasen (smält) eller i vattenlösning, eftersom det i dessa fall finns fria elektroner;
- är vanligtvis fasta vid rumstemperatur och tryck (25 ° C och 1 atm).

Användbarhet

- Natriumklorid (NaCl) - erhålls från havsvatten och används som mat för att laga salt och köttkonservering. I industrin används det för produktion av kaustisk soda och klorgas.

- Natriumkarbonat (Na2CO3) - även kallad läsk eller kapsel. Används för tillverkning av glas, tvål, färgämnen och vid poolvattenbehandling.

- Kalciumkarbonat (CaCO3) - I naturen finns det i form av marmor, kalksten och kalcit. Det bildar stalaktiter och stalagmiter i grottor. Används för produktion av cement och jungfrukalk (Cao). Minskar jordens surhet.

   

stalaktitmarmor och stalagmit i grottor

- Natriumhypoklorit (NaOCl) - används som ett antiseptiskt medel och blekmedel (blekningskläder).

Nomenklatur

Saltets namn bildas från namnet på syran som har sitt ursprung. sålunda:

SYRA

SAL

Idrico

ETO

ICO

ATO

OSO

ITO

Saltnamn:
Ursprung syra anjon namn + eto / act / ito + katjon namn från källbasen. exempel:

HCl + NaOH   → NaCl + H2den
klorsyraIdrico natriumhydroxid cloreto natrium vatten

Andra namn:
CaF2 - kalciumfluorid
NaBr - natriumbromid
Li2(SO4) - litiumsulfat
KNO2 - kaliumnitrit
i2CO3 - natriumkarbonat

Bassyra- och pH-indikatorer

Syra-basindikatorer är organiska ämnen som när de kommer i kontakt med en syra blir en färg, och när de kommer i kontakt med en bas blir de en annan färg. Så för att veta om ett ämne är syra eller bas, kan vi använda en organisk indikator för att identifiera kemisk funktion.

Exempel på syrabasindikatorer är fenolftalein, metylorange, litmuspapper, bromotymolblått. Vissa naturliga indikatorer kan också användas, som rödkål och hortensis- och hibiskusblomman.

Här är färgen som nyckelindikatorer kan få när de kommer i kontakt med en syra eller bas:

INDIKATOR

SYRA

BAS

NEUTRAL

fenolftalein

FÄRGLÖS

ROSA

FÄRGLÖS

lackmus

ROSA

BLÅ

-

För de andra indikatorerna:

- Rödkål, i vattenhaltigt medium, blir röd i kontakt med syra, grön i kontakt med bas och röd när den är neutral.
- Metylorange blir röd vid kontakt med syra, gul-orange på basen och när den är neutral;
- Bromothymolblått blir gult i syra och blått i basen och när det är neutralt;
- Hortensiablomman blir blå i surt medium och rosa i basen;
- Hibiskus eller mime-venus, som är rosa i färg, blir orange-röd i kontakt med syra och grönt i grundmedium.

Vissa syrabasindikatorer är så effektiva att de till och med anger graden av surhet eller alkalitet (basalitet) för ämnen. Denna grad kallas pH (väteprodukt) som mäter mängden katjon H + i lösningar.

Det finns en skala av surhet och alkalinitet som sträcker sig från noll till fjorton. Det största antalet anger basisk (alkalisk) lösning och det minsta antalet anger en sur lösning. Om pH-värdet är sju, dvs. hälften, är lösningen varken sur eller basisk, den är neutral.

Ju närmare lösningen blir noll, desto surare är den. Ju närmare lösningen blir fjorton, desto mer grundläggande är den.

PH-intervall

|____________|___________|
0                         7                      14
neutral syrabas

I praktiken kan pH-värdet mätas med syrabasindikatorer och även med hjälp av anordningar som mäter den elektriska ledningsförmågan hos lösningar.

Indikatorerna ändrar färg vid olika pH-värden. För denna färgförändring kallar vi det vända och för pH-värdet ger vi namnet på vändpunkt. Här är några dagliga exempel på pH-värden:

ALKALIN KARAKTER

PRODUKT

14

Caustic Soda Solution (NaOH)

13

12

Kalkvatten

11

10

Alkalisk tandkräm

9

8

Vattenlösning av NaHCO3

NEUTRAL KARAKTER

7

Rent vatten

SYRAKARAKTER

6

Kranvatten, regnvatten

5

Läsk

4

Surt regn

3

vinäger

2

Citronsaft

1

Gastric Juice (HCl)

0

Vattenlösning av HCl

Moderna syra- och basteorier

Generellt sett vet vi att syra är varje substans som producerar en H + -kation i vatten och att basen är varje substans som producerar en OH-anjon i vatten. Denna teori har länge använts för att förklara begreppet syra och bas. Det är Arrhenius teori.

Men ny teori om syra och bas kom fram över tiden. Det är samtalen Moderna syrabassteorier. De är:
- Bronsted-Lowry Theory
- Lewis Theory

Låt oss först titta på Arrhenius teori:

Arrhenius teori

För denna forskare är syror och baser elektrolyter, som i kontakt med vatten släpper ut joner. När en syra frisätter joner i vattenlösning, a jonisering. exempel:
HCl + H2O → H + + Cl-

Det släpper faktiskt hydroniumjonen (H3O +) så här:
HCl + H2O → H3O + + Cl-

När en bas frigör joner i vattenlösning, a dissociation.
exempel:
NaOH + H2O → Na + + OH-
Arrhenius Acid - är varje substans som producerar en H + -kation i vatten.
Arrhenius Base - är alla ämnen som i vatten producerar en OH-anjon.

Bronsted-Lowry Theory

Denna teori bygger på studier av kemisterna Johannes Nicolaus Bronsted och Thomas Martin Lowry. Tillsammans definierade de syra och bas i frånvaro av vatten, vilket inte förklaras av Arrhenius teori.
Teorin bygger på att ge eller ta emot 1 proton.

Bronsted-Lowry Acid - är hela kemiska arter som donerar 1 proton.
Bronsted-Lowry Base - är alla kemiska arter som får 1 proton.

exempel:
donera få donera få
HCl + NH3 ↔ NH4+ + Cl-
syrabas syrabas

I detta fall donerar HCl 1 proton till ammoniak (NH3). I den omvända reaktionen donerar NH4 + 1 proton till Cl-jonen.

Bronsted-Lowry syror och baser bildar konjugatpar. Alltid en syra och en bas. Syran från den första reaktionen och basen den bildade.

sålunda:

HCl och Cl- är konjugerade par.
HCl är konjugatsyran för dess konjugatbas Cl-.

NH3 och NH4+ är konjugerade par.
NH3 är den konjugerade basen för din NH-konjugatsyra4+.

Lewis teori

Den amerikanska kemisten Gilbert Newton Lewis har utvecklat en syrabasteori relaterad till elektronpar.

Lewis syra - är den kemiska art som tar emot elektronparet i en kemisk reaktion.
Lewisbas - är den kemiska art som donerar elektronparet i en kemisk reaktion.

exempel:

donera få

:NH3 + H + ↔ NH4+

syrabas

Sammanfattningstabell över syrabassteorier:

TEORI

SYRA

BAS

Arrhenius

Släpp H + i vattenlösning

Släpp OH- i vattenlösning

Bronsted-Lowry

Donera 1 proton

Få 1 proton

LEWIS

Tar emot elektronpar

Donera elektronpar