Kemi

Introduktion till kemi - Constitution of Matter


Atom

All materia består av mycket små partiklar. Dessa partiklar kallar vi atomer.

Atom - Det är en odelbar partikel.

För cirka 2500 år sedan, den grekiska filosofen Demokritos sade att om vi delar ämnet i mindre och mindre bitar, kommer vi till odelbara korn, som är atomer (den = nej och tome = del). 1897, den engelska fysikern Joseph Thompson (1856-1940) upptäckte att atomer var delbara: inuti var elektronen, den negativt laddade partikeln.

1911, Nya Zeelandern Ernest Rutherford (1871-1937) visade att atomerna hade en kompakt central region som kallas kärnan och att inuti var protonerna, positivt laddade partiklar.


Källa: //static.hsw.com.br/gif/atom-rutherford.jpg

1932, den engelska fysikern James Chadwick (1891-1974) upptäckte neutronen, den neutrala partikeln, protonledaren i atomkärnan.

I början av 1960-talet trodde forskare redan att protoner och neutroner var ännu mindre partiklar. Murray Gell-Mann, född 1929 antyder existensen av kvarkar, vilket skulle vara dessa mindre partiklar. Kvarkar hålls samman av andra kallade partiklar gluoner.

I gamla tider trodde man att atomer var odelbara och massiva. Under det tjugonde århundradet bevisades att atomer bildas av andra partiklar. Det finns tre grundläggande partiklar: elektroner, protoner och neutroner.
Atomen är uppdelad i två delar: kärnan och elektrosfären. Protoner och neutroner finns i atomens kärna och elektroner finns i elektrosfären.


Källa: //www.infoescola.com/Modules/Articles/Images/full-1-3d6aba4843.jpg

Dessa partiklar kännetecknas av deras elektriska laddningar. Elektronen har en -1 laddning och försumbar massa (ungefär 1/1836 är protonmassan). Protonens massa skulle då vara lika med 1 och laddningen +1. Neutronen har ingen elektrisk laddning och dess massa är lika med protonens.

Titta på tabellen mellan massförhållandena för atomens grundpartiklar. Protonen med en massa lika med 1 antas som standard:

SMÅDELMASSAELEKTRISKT LADDNING

p

1

+1

n

1

0

é

1/1836

-1

Observera att elektronens massa är 1 836 gånger mindre än protonen, så att dess massa bortses från.

Atomstorlek

Atomens storlek mäts i ångstroner (Å).

1 ångstron = 10-10meter

Den genomsnittliga kärndiametern hos en atom är mellan 10-4 Å och 10-5 Å och elektronosfären är 1Å.

En atoms elektrosfär är mellan 10 000 och 100 000 gånger större än dess kärna. Denna skillnad i storlek leder till att vi erkänner att atomen nästan är gjord av tomt utrymme. I praktiska termer, om kärnan var på en tennisbolls storlek, skulle den första elektronen vara på 1 km avstånd.

Video: Crash of Systems feature documentary (Juli 2020).