Kemi

Atommassa


Atomens atommassa uttrycks i u. Anger hur många gånger massan hos atomen är större än 1/12 av kolatomen (A = 12).

När vi mäter en kvantitet jämför vi den med en annan som referens. För att mäta kroppens massa använder vi kilogram (kg) som standardenhet. Om personen har en massa på 80 kg betyder det att hans massa är 80 gånger större än massan på 1 kg.

Kemi är i praktiken inte intresserad av att veta massan hos en isolerad atom, men för vetenskapen är det viktigt att känna till massan av atomer jämfört med massan för en annan atom som tas som standard. Kol var då det element som har sin standardiserade massa (A = 12).

En atoms massa uttrycks genom att använda en mycket liten enhet som kallas atommasseenheten (u). Tidigare användes förkortningen u.m.a för den här enheten.

En enhet av atommassan (u) är 1/12 av massan hos en kolatom (A = 12). Detta motsvarar värdet 12u som massan för en kolatom (A = 12).

Atommassa är massan hos atomen uttryckt i u. När massan för ett element X anges vara 24u betyder det att dess massa är 24 gånger större än 1/12-massan i kolatomen (A = 12). Med andra ord, atommassan i element X är två gånger atommassan av kol.

Notera tabellen med några kemiska element och deras atomantal och atommassor.

ELEMENT

SYMBOL

ATOMISKT NUMMER

ATOMISK PASTA

SVAVEL

S

16

32,06

OXYGEN

den

8

16,00

NATRIUM

i

11

23,00

ALUMINIUM

al

13

26,98154

KALCIUM

AC

20

40,08

HELIO

han

2

4,00260

JOD

jag

53

126,9045

KOPPAR

ass

29

63,55

Atommassa och dess isotoper

Atomnummer och massantal är alltid heltal, men med atommassa händer detta inte.

Atommassan i ett kemiskt element är baserat på det vägda genomsnittet av dess isotopmassor i atommasseenheter (u). Detta innebär att det finns flera isotoper i naturen och en beräkning görs, ett viktat medelvärde, som tar hänsyn till de relativa mängderna av dessa isotoper som ska användas som atommassan.

Således är atommassan ett genomsnitt av de många isotoper som finns i naturen, med hänsyn till deras befintliga kvantitet. exempel:

I naturen finns det två typer av koppar (med olika massor).
69,09% koppar (A = 63), med atommassa = 62,93u
30,91% koppar (A = 65), med atommassa = 64,93u

Vilken massa av dessa kapare tas som referens och placeras i det periodiska systemet? Vi måste göra det viktade genomsnittet av dessa isotoper: