Kemi

Väte


Bevis

Detektering av elementärt väte genom detonerande gasprov:

Ett provrör placeras över utloppsöppningen på en gasprovningsapparat och detta är delvis fyllt med vätgas.

Beroende på blandningsförhållandet reagerar väte/luftblandningar explosivt efter antändning (oxyväte-reaktion):

2H2+O22H2O

Gasblandningen exploderar särskilt häftigt om volymförhållandetH2:O2 enligt reaktionen är stökiometrin ca 2:1 (vätehalt baserat på luft: ca 30%).

Om ett provrör är helt fyllt med väte, brinner det lugnt ner med en blek, blåaktig låga.

Varning: Av säkerhetsskäl bör minsta möjliga, oskadade provrör väljas för kväveprovet! Lämpliga åtgärder för att skydda mot eventuellt krossande glas (skyddsglasögon, skyddshandskar) måste vidtas!

Detektering av hydridjoner:

Hydridjoner, H, från saltliknande hydrider kan detekteras genom reaktion med vatten, varvid elementärt väte utvecklas:

H+H2OH2+OH

Det bildade vätet identifieras via syreväteprovet, bildandet av hydroxidjoner,OH, d.v.s. lösningens basreaktion, kan kontrolleras med hjälp av indikatorpapper (pH-värden > 7; se Detektion av hydroniumjoner).

Varning: salta hydrider reagerar extremt häftigt med vatten! Se till att det inte finns några antändningskällor på grund av risken för bildning av explosiva kvävgasblandningar! Alkaliska lösningar (pH> 7) är mycket frätande! Undvik ögon- eller hudkontakt måste säkerställas genom lämpliga skyddsåtgärder (skyddsglasögon, skyddshandskar)!

Detektion av hydroniumjoner:

Hydroniumjoner, H3O+, är lättast i vattenlösning genom att kontrollera pH-Värde bevisat med indikatorpapper. pHVärden <7 indikerar en sur reaktion av lösningen, dvs en hög koncentrationH3O+-Joner.

Obs: På grund av autoprotolys innehåller rent vatten även hydroniumjoner i en koncentration av 10-7molL.-1 (pH = 7)!

Varning: sura lösningar (pH << 7) har en stark frätande effekt! Undvik kontakt med ögon eller hud genom att vidta lämpliga skyddsåtgärder (skyddsglasögon, skyddshandskar)!


Triton (fysik)

som Triton (från grekiska tritós = den tredje) kallas atomkärnan eller katjonen av den tunga väteisotopen tritium 3 H. Dess symbol är t eller även 3H+. En triton består av två neutroner och en proton.

Ytterligare rekommenderad specialistkunskap

Vad är rätt sätt att kontrollera repeterbarhet på vågar?

Vad är känsligheten på min våg?

Låt inte statisk elektricitet påverka din vägningsnoggrannhet.

3,015500 u =
5,007355 10 -27 kg =
5496,920 × me

Tritonen är instabil och sönderfaller med en halveringstid på 12,32 år.

Tritoner spelar en roll i kärnfusionsreaktioner i framtida fusionsreaktorer.

Katjonerna i de andra två väteisotoperna 1 H (protium) och 2 H (deuterium) är kända under namnen proton (kemi) och deuteron. Samlingsnamnet för katjonerna av väte oavsett deras kärnmassa är hydron.


  • Ordet kemi kommer från grekiskan chimeia, som betyder omvandling. Kemi kan definieras som studiet av de lagar som styr omvandlingen av ämnen och grundämnen. Alkemi brukade vara en del av det, men det gavs upp med framväxten av dagens kemi.

Det sägs alltid att naturvetenskap är de viktigaste vetenskaperna, här ...

Fysik handlar alltid om fysiska processer där endast förändringar i ämnens tillstånd och inga nya ämnesbildningar observeras. Den kemiska sammansättningen är densamma, men andra aspekter av ämnen som det fysiska tillståndet är i fokus. Kemi, å andra sidan, handlar bara om de kemiska förändringarna i ämnen som leder till nya ämnesbildningar.


Väte

Kemiskt grundämne av huvudgrupp I, karaktär H (från grekisk-latinsk hydrogenium), OZ 1, medel relativ atommassa 1,01, blandande grundämne. Det finns tre naturliga isotoper, "vanligt väte", ( ce <^ 1_1H> ), deuterium, ( ce <^ 2_1H> ) eller ( ce <^ 2_1D> ) tritium, ( ce <^ 3_1H> ) eller ( ce <^ 3_1T> ) i acceleratorexperiment genererades också ( ce <^ 4H> ) till ( ce <^ 7H> ).

Fysikaliska egenskaper: Färglös, luktlös och smaklös gas som består av diatomiska molekyler (H.2) Densitet 0,09 g/l, smp -259,34°C, smp -252,87°C. Väte är endast sparsamt lösligt i vatten (100 g vatten löser endast cirka 2 ml väte vid 20 ° C).

Kemiska egenskaper: Molekylärt väte (H2) svarar ganska inte. Atomväte däremot, som bl.a. uppstår när det utsätts för höga temperaturer är betydligt mer reaktivt molekylärt väte kombineras (möjligen när det utsätts för högre temperaturer, tryck eller katalysatorer) med syre för att bilda väteoxid (vatten, H.2O), med svavel till vätesulfid (vätesulfid, H.2S), med kväve till vätenitrid (ammoniak, NH3), med kol till metan (CH4), med klor till väteklorid (väteklorid, HCl), med natrium till natriumhydrid (NaH) etc.

Förekomst: Det vanligaste elementet i rymden, på jorden (den 16 km tjocka skorpan, vatten- och lufthöljet) endast på 9:e plats i elementens frekvenstabell. Elementärt väte förekommer endast i vulkaniska gaser, ibland som ett medföljande ämne till naturgas, nästan allt väte som förekommer är kemiskt bundet.

skildring: I laboratoriet en. genom reaktion av basmetaller såsom zink Zn med en syra som t.ex B. Saltsyra: Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2eller genom elektrolys av vatten. Inom teknik erhålls väte från vattenånga som leds över glödande koks (över 1000 ° C). Från den resulterande vattengasen, kolmonoxiden (CO) z. B. kan avlägsnas genom tvättning med en koppar(I)kloridlösning eller genom att omvandla och tvätta ut den bildade koldioxiden. Idag används stora mängder väte. a. genom termisk sönderdelning av vattenånga med petroleum, petroleumprodukter eller naturgas enligt den allmänna reaktionen CnH2n + 2 + n H2O → n CO+ (3n + 2) H2 samt erhålls från termisk nedbrytning (krackning) av kolväten (petroleumprodukter). Vätgas marknadsförs under ett tryck på 15 MPa i röda, vänstergängade stålflaskor.

använda sig av: U.a. i stora mängder för syntes av ammoniak, saltsyra och andra ämnen, för fetthärdning, för autogen svetsning och skärning samt raketbränsle. Det görs alltmer försök att använda väte som bränsle för motorer (särskilt för motorfordon) (energilagring).


Innehållsförteckning

Eftersom vätekärnor snurrar 1 ⁄2 -Partiklar, de följer Fermi-Dirac-statistiken. Detta innebär att det kvantmekaniska tillståndet för hela vätemolekylen måste vara antisymmetriskt med hänsyn till ett utbyte av de två protonerna (Pauli-principen). För detta måste den övergripande vågfunktionen för de två kärnorna vara antisymmetrisk. Detta är produkten av positionen och spinnvågsfunktionen för de två protonerna i H.2Molekyl kan vara representerad och antisymmetrisk om och endast om en av produktens två faktorer är antisymmetrisk och den andra är symmetrisk. Såsom framgår av de ovan angivna vågfunktionerna är spinnkomponenten symmetrisk för ortoväte och antisymmetrisk för paraväte. För symmetrin av den rumsliga vågfunktionen är rotationskvanttalet J avgörande, [1] vilket motsvarar en omloppsrörelsemängd. Med rak J om den rumsliga vågfunktionen är symmetrisk, om den är udda J antisymmetrisk. På p - H2 är därför J bara det är lägsta möjliga värde J = 0. Vid o - H2 är J udda, lägsta möjliga värde J = 1. Rotationsenergin för H2Molekyl är proportionell mot J (J + 1), alltså är det lägsta energitillståndet för o - H2 större än från p - H2. Skillnaden är 1,455 kJ/mol (15,1 meV, ≙ 175 K). [2]

I allmänhet är väte en blandning av o - H2 och p - H2 (eller alla fyra kärnspinnegentillstånden) den temperaturberoende jämviktsfördelningen uppfyller Boltzmann-statistiken. Det temperaturberoende jämviktsförhållandet för o - H2/ p - H2 beskrivs av

där Θr = h · c · B / k är rotationstemperaturen med rotationskonstanten B.. Faktorerna 3 och 1 i täljaren och nämnaren motsvarar multipliciteten av kärnspinntillstånden (3 för orto och 1 för paraväte) faktorerna 2 J + 1 < displaystyle 2J + 1> är multipliciteten av de individuella. J-Betingelser.

Övergången o - H2 → p ‑ H2 + hν är starkt undertryckt som en "förbjuden övergång", isolerad o - H2 har en livslängd på åtminstone flera århundraden. [3] Även vid normalt tryck och inte för hög temperatur i gasfasen har övergången genom reaktionen H + o - H2 → H + p-H2 en halveringstid på flera år. [2] Transformationen sker på motsvarande sätt långsamt, dvs approximationen till jämviktsfördelningen. Denna process kan dock påskyndas med såväl homogen som heterogen katalys, till exempel med aktivt kol eller ferromagnetiska material. [4] [5]

Orto- och paraväte skiljer sig åt i vissa grundläggande fysikaliska egenskaper. De har väsentligt olika värmekapacitet, men också olika elektriska konduktiviteter och olika temperaturberoende av dessa två storheter. Det är också o - H2 kan mätas med hjälp av kärnmagnetisk resonans (NMR)-metoden, medan p - H2 med totalt snurr jag. = 0 är "NMR-osynlig". Bortsett från det är de fysiska egenskaperna bara något annorlunda. Till exempel är smält- och kokpunkterna för para-formen cirka 0,1 K lägre än för orto-formen. [6] [7]

Beteendet hos vätgas specifika värme, särskilt vid låga temperaturer, förblev oförklarat under lång tid. 1912 hade Arnold Eucken observerat minskningen av rotationskomponenten av den specifika värmen i gasformigt väte mellan 300 och 60 Kelvin, vilket vid den tiden inte kunde förklaras teoretiskt. Reinhard Mecke hade också omkring 1922 upptäckt en intensitetsförändring i förhållandet 1:3 i bandspektra av diatomiska molekyler med identiska atomer. Först efter utvecklingen av kvantmekaniken kunde Werner Heisenberg 1926 visa att de två spinisomererna av H.2-Molekyler är orsaken till detta, i analogi med elektronerna i orto- och para-helium. Det experimentella beviset för de två isomererna uppnåddes 1929 av Karl Friedrich Bonhoeffer och Paul Harteck vid Kaiser Wilhelm Institute for Physical Chemistry and Electrochemistry i Berlin-Dahlem. [2] Heisenberg tilldelades senare Nobelpriset i fysik "för skapandet av kvantmekanik, vars tillämpning bland annat ledde till upptäckten av de olika formerna av väte". [8] [9]

Produktion och lagring av bearbetning av flytande väte

Eftersom grundtillståndet för paraväte är lägre i energi än för ortoväte, frigörs energiskillnaden i form av värme under orto-para-omvandlingen. Som nämnts ovan är omvandlingen dock långsam, vilket innebär att den sker med en tidsfördröjning under kylning och kondensering (≈ 21 K) under normala förhållanden. Den energi som frigörs (transformationsentalpi) är 1091 J/mol (3 ⁄4 transformationsentalpin för 100 % pH2) större än förångningsvärmet (904 J / mol), vilket är nödvändigt för att omvandla flytande väte till gasformigt tillstånd. [2] Därför, på grund av orto-para-omvandlingen, avdunstar en betydande del av det flytande vätet, även med fullständig värmeisolering, om lämpliga försiktighetsåtgärder inte vidtas under kondenseringen. Vid industriell produktion av flytande väte accelereras därför omvandlingen under kylning katalytiskt medan den fortfarande är i gasfas. [10] [11]

Raketframdrivning redigering

Flytande väte används som raketbränsle i väte-syrebaserad raketteknik, vilket producerar större mängder H.2 kan bäras. Även här skulle en accelererad avdunstning av o - H2-p - H2-Omvandling oönskad, varför flytande väte tankas i termisk jämvikt. [10]

Parahydrogen i NMR och MRI redigera

Anrikat paraväte används inom kemi och medicin för att förstärka den nukleära magnetiska resonanssignalen (mätt variabel för NMR och MRT) med flera storleksordningar (hyperpolarisering). [12] Det rena tillståndet används för att överföra spinnordningen till en målmolekyl. Effekten upptäcktes av Bowers och Weitekamp och kallades "PASADENA" (Parahydrogen And Synthesis Allow Dramatically Enhanced Nuclear Alignment). [13] Idag kallas metoden ofta för "PHIP" (ParaHydrogen Induced Polarization). Metoden användes för att studera förloppet av hydreringsreaktioner. Aktuell forskning är inriktad på utvecklingen av nya MRT-kontrastmedel. [14] [5]

Som med H2-Molekyl kan också hittas i vattenmolekylen (H.2O) skilja mellan ett orto- och ett paratillstånd, beroende på om vätekärnornas spinn är parallella eller antiparallella. (Förutom i fallet med den mycket sällsynta isotopen 17 O, har syrekärnan inget spinn.) Även här är molekylens rotationstillstånd kopplade till kärnspinn: grundtillståndet för para-vatten har rotationskvanttalet j = 0, det för ortovatten är rotationskvanttalet j = 1. Para- och Ortho-vatten kan separeras genom att lägga till ett H2O-molekylär stråle exponerades för ett starkt elektriskt fält. [15] [16] Det kunde visas att de två formerna av vatten har olika kemiska egenskaper: Reaktionen med diazenyliumjonen

går 23 ± 9 % snabbare med para-vatten än med orto-vatten. [16]

Heliumatom # Orto och parahelium med analoga tillstånd för elektronspin i heliumatomen


Kemi och fysik

I en vidare mening är salt en term för ämnen som bildas när en syra reagerar med en bas. Salter kännetecknas av jonbindningar, höga smältpunkter, elektrisk ledningsförmåga i smältor och lösningar och en kristallin struktur.

Bordssalt, natriumklorid

Saltet från det metalliska grundämnet natrium och det gasformiga grundämnet klor är ett vitt fast ämne som löses i varmt och kallt vatten. Bordssalt är svårlösligt i alkohol och olösligt i koncentrerad saltsyra. Bordssalt är utbrett i naturen. Det finns enorma mängder i haven, i genomsnitt runt 35 gram per liter vatten. Bordssalt finns också i många floder, insjöar och innanhav.

Bergsaltavlagringarna från geologisk historia, kända i cirka 600 miljoner år, är outtömliga.

Natrium

Symbol Na, mycket reaktivt, silvervitt, mjukt metalliskt grundämne med atomnumret 11. Det tillhör den första huvudgruppen i det periodiska systemet, så det tillhör alkalimetallerna. Metallen upptäcktes 1807 av den engelske kemisten Sir Humphry Davy. Elementärt natrium är så mjukt att du kan skära det med en kniv. I luften blir det matt grått inom några sekunder (natriumhydroxidskikt). Natrium går in i en våldsam kemisk reaktion med vatten och producerar natriumhydroxid och väte. Det finns risk för explosion vid reaktion med halogener eller klorerade kolväten.

I rankningen av överflöd av grundämnen i jordskorpan rankas natrium på sjunde plats. Cirka 2,5 procent av den översta skorpan består av kemiskt bundet natrium. Inslaget är bl.a. också en väsentlig komponent i levande organismer. Natrium, till exempel, spelar en viktig roll för ledning av stimuli i nervsystemet.

Klor

Symbolen Cl, är en gulgrön gas. Tillsammans med fluor, brom, jod och astatin tillhör den gruppen halogener. Elementärt klor isolerades först av den svenska kemisten Carl Wilhelm Scheele 1774. Klor är gasformigt vid rumstemperatur, men kan lätt göras flytande genom att öka trycket.

Gasen har en stickande lukt och är mycket giftig i högre koncentrationer. Klor förekommer inte elementärt i naturen. Dess föreningar är vanliga mineraler, mestadels klorider. Den ligger på 20:e plats i överflöd av element i jordskorpan. Klor reagerar lätt med många ämnen, såsom vatten, organiska föreningar och många metaller.

Tekniskt sett erhålls klor främst genom elektrolys av vattenhaltiga saltlösningar (natriumklorid och även kaliumklorid). Alkalilut produceras som en biprodukt (klor-alkali-elektrolys).


Atomenergiutbyte

Genom många experiment såväl som genom teoretiska överväganden har fysikerna lyckats med en sluten term att specificera väteatomens energitillstånd.

Energitillstånd för väte

Energitillstånden för väte beräknas med [ = - 13 <,> 6 , < rm> cdot frac <1> <<>> n i vänster <<1 2 3 . > höger > ]

Det betyder att våglängderna för de fotoner som emitteras eller absorberas av väteatomen också kan specificeras med hjälp av en formel.

Våglängder för vätgas energiövergångar

Våglängderna ( lambda ) för de fotoner som emitteras eller absorberas under energiövergångar av vätgas beräknas med RYDBERG-formeln [ frac <1> < lambda> = cdot vänster (< frac <1> <> - frac <1> <>> höger) , i vänster <<1 2 3 . > höger > , & gt ] med RYDBERG-konstanten ( = 1 <,> 097 cdot <10 ^ 7> , frac << rm <1> >> << rm>>).

För våglängderna för det ofta använda specialfallet av den så kallade BALMER-serien, där strålningen är synlig, ( = 2).

Energinivåer för enelektronsystem

Slutligen, även med atomer i det så kallade RYDBERG-tillståndet (Johannes Robert RYDBERG (1854 - 1919)) är det möjligt att specificera energitillstånd i form av en term.

Man talar om RYDBERG-tillståndet när en atom eller molekyl exciteras på ett sådant sätt att en elektron har ett huvudsakligt kvanttal (n ) som ligger långt över det maximala värdet (n = 7 ) som förekommer i atomer i grundtillstånd. I detta fall samverkar kärnans laddningar och de andra skalelektronerna mycket exakt som en enda positiv punktladdning vid platsen för kärnan. Därför motsvarar RYDBERG-tillstånden för alla typer av atomer mycket exakt de enkla sambanden i väteatomen.

Energinivåer för RYDBERG-atomer

Energitillstånden för den yttre elektronen hos RYDBERG-atomer beräknas med [ = - 13 <,> 6 < mkern 1mu> < rm> cdot frac <1> <<>> n i mathbb n gg 1 ]


Presentation Kemi

Kemi presentation med utdelning

1. Funktioner & Historia. 1

2. Generering av väte 2

3. Används. 3

4. Framtidens energi 3

5. Fördelar och nackdelar med väte 3

Sammanfattning - Vätgas [Handout] 4


Väte - kemi och fysik

Hoppmolekyl: hur långt tar väte oss? Bild: Getty

Vätgas ses som en ledstjärna för hopp inför energiomställningen. Varför är det så? Och hur kan Tyskland verkligen tillgodose sina behov? En introduktion.

Vätgas är en ledstjärna för hopp för energiomställningen och för att Tyskland och Europa ska nå sina klimatmål. Det finns knappt några fyndigheter på jorden: det kan inte borras i relevanta mängder som olja, odlas som biomassa eller samlas in som solljus och vind. Väte är en baskemikalie och en sekundär energibärare, som hittills har genererats från fossila bränslen, men i allt högre grad också från el och biomassa. Det är inte bara lätt att lagra och transportera, det frigör också sin energi utan att lämna växthusgaser efter sig – väte brinner helt enkelt och bildar vatten. Dess egenskaper skulle kunna göra det till ett nav mellan industriella energileverantörer och energikonsumenter, en inspirationskälla för hållbart värdeskapande och det material som den energiska framtiden bygger på.

Vätgas är inte främmande för Tyskland. Den kemiska och petrokemiska industrin använder för närvarande nästan två miljoner ton så kallat grått väte varje år, som raffinaderier producerar av naturgas och släpper ut koldioxid i processen. Att ersätta detta med grönt väte kan spara cirka 2 procent av koldioxidutsläppen i Tyskland. Men väte kan göra mycket mer: på basis av förnybar elproduktion kan det representera det grundläggande byggmaterialet i gasformiga och flytande energibärare. Detta är särskilt lämpligt för tillämpningar där direkt användning av elektricitet inte är tekniskt möjlig eller ekonomiskt genomförbar.

Testa vårt erbjudande. Läs vidare nu.

Tillgång till alla exklusiva F+-artiklar

  • All viktig bakgrundsinformation om aktuell utveckling
  • Exklusiva rapporter om coronapandemin och andra ämnen
  • Mer än 800 F + artiklar i månaden
  • Avbryt när som helst

Logga in för digitala prenumeranter

Du har tillgång med din F+ eller F.A.Z. Digitalt abonnemang

Du kan läsa dessa och många andra artiklar med F +

Att utvisa asylsökande: varför var familjen Imerlishvili tvungen att lämna?

Fångar misshandlade: Utredare: "Fruktansvärd slakt" i fängelse nära Neapel


Vätgasproduktion

Med Vätgasproduktion tillhandahållandet av molekylärt väte (H.2) utsedda. Naturgas (särskilt metan (CH4)), Kolväten, biomassa, vatten (H.2O) och andra vätehaltiga föreningar kan användas. Själva råvaran (kemisk energi) eller externt tillförd elektrisk, termisk eller solenergi fungerar som energikälla. Väte används idag främst inom den kemiska industrin, till exempel för framställning av kvävegödselmedel eller för krackning av kolväten i petroleumraffinaderier. Produktionen av syntetiska bränslen som gas-till-vätska (GtL), kol-till-vätska (CtL) och biomassa-till-vätska (BtL), som bland annat kräver produktion av en väterik syntesgas, är av ökande betydelse. Den ökande betydelsen av förnybar energi gör energilagring nödvändig för att samordna produktions- och efterfrågetider. Ett alternativ för ellagring kan vara elektrolys av vatten för att producera gaserna väte och syre (O2), som kan lagras och senare omvandlas till el. Inom ramen för en så kallad väteekonomi skulle vätet också kunna användas direkt.


Väte

Kemiskt grundämne av huvudgrupp I, karaktär H (från grekisk-latinsk hydrogenium), OZ 1, medel relativ atommassa 1,01, blandningselement. Det finns tre naturliga isotoper, "vanligt väte", ( ce <^ 1_1H> ), deuterium, ( ce <^ 2_1H> ) eller ( ce <^ 2_1D> ) tritium, ( ce <^ 3_1H> ) eller ( ce <^ 3_1T> ) i acceleratorexperiment genererades också ( ce <^ 4H> ) till ( ce <^ 7H> ).

Fysikaliska egenskaper: Färglös, luktlös och smaklös gas som består av diatomiska molekyler (H.2) Densitet 0,09 g/l, smp -259,34°C, smp -252,87°C. Väte är endast sparsamt lösligt i vatten (100 g vatten löser endast cirka 2 ml väte vid 20 ° C).

Kemiska egenskaper: Molekylärt väte (H2) svarar ganska inte. Atomväte däremot, som bl.a. uppstår när det utsätts för höga temperaturer är betydligt mer reaktivt molekylärt väte kombineras (möjligen när det utsätts för högre temperaturer, tryck eller katalysatorer) med syre för att bilda väteoxid (vatten, H.2O), med svavel till vätesulfid (vätesulfid, H.2S), med kväve till vätenitrid (ammoniak, NH3), med kol till metan (CH4), med klor till väteklorid (väteklorid, HCl), med natrium till natriumhydrid (NaH) etc.

Förekomst: Det vanligaste elementet i rymden, på jorden (den 16 km tjocka skorpan, vatten- och lufthöljet) endast på 9:e plats i elementens frekvenstabell. Elementärt väte förekommer endast i vulkaniska gaser, ibland som ett medföljande ämne till naturgas, nästan allt väte som förekommer är kemiskt bundet.

skildring: I laboratoriet en. genom reaktion av basmetaller såsom zink Zn med en syra som t.ex B. Saltsyra: Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2eller genom elektrolys av vatten. Inom teknik erhålls väte från vattenånga som leds över glödande koks (över 1000 ° C). Från den resulterande vattengasen, kolmonoxiden (CO) z. B. kan avlägsnas genom tvättning med en koppar(I)kloridlösning eller genom att omvandla och tvätta ut den bildade koldioxiden. Idag används stora mängder väte. a. genom termisk sönderdelning av vattenånga med petroleum, petroleumprodukter eller naturgas enligt den allmänna reaktionen CnH2n + 2 + n H2O → n CO+ (3n + 2) H2 samt erhålls från termisk nedbrytning (krackning) av kolväten (petroleumprodukter). Vätgas marknadsförs under ett tryck på 15 MPa i röda, vänstergängade stålflaskor.

använda sig av: U.a. i stora mängder för syntes av ammoniak, saltsyra och andra ämnen, för fetthärdning, för autogen svetsning och skärning samt raketbränsle. Det görs alltmer försök att använda väte som bränsle för motorer (särskilt för motorfordon) (energilagring).


Video: Vätgas Kemi - (November 2021).